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16721-80-5 / 硫氫化鈉水溶液中各離子濃度的大小比較

我們知道硫氫化鈉的水溶液呈強堿性,為什么會這樣呢?其實是其在水溶液中發(fā)生了兩種變化-電離和水解。

電離:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動陰陽離子的過程。

水解:其是一種化工單元過程,是利用水將物質(zhì)分解形成新的物質(zhì)的過程。

那么硫氫化鈉水溶液中各離子濃度的大小怎么比較呢?下面我們一起一探究竟。

首先NaHS完全電離,HS-有電離水解,所以Na+>HS-

溶液中存在

HS-=H++S2-,Ka2=7.1X10-15

HS-+H2O=H2S+OH-,Kh=Kw/Ka1=Ka1=Kw/1.3X10-7,

H2O=H++OH-

HS-水解大于電離,

所以O(shè)H->H+,+S2-

加上水電離出的H+和OH-

H+>S2-

綜合

Na+>HS->OH->H+>S2-