16721-80-5 / 硫氫化鈉水溶液中各離子濃度的大小比較

我們知道硫氫化鈉的水溶液呈強(qiáng)堿性，為什么會(huì)這樣呢？其實(shí)是其在水溶液中發(fā)生了兩種變化-電離和水解。

電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的過(guò)程。

水解：其是一種化工單元過(guò)程，是利用水將物質(zhì)分解形成新的物質(zhì)的過(guò)程。

那么硫氫化鈉水溶液中各離子濃度的大小怎么比較呢？下面我們一起一探究竟。

首先NaHS完全電離，HS^-有電離水解，所以Na⁺>HS^-

溶液中存在

HS^-=H⁺+S^2-，Ka2=7.1X10^-15

HS^-+H₂O=H₂S+OH^-，Kh=Kw/Ka1=Ka1=Kw/1.3X10^-7,

H₂O=H⁺+OH^-

HS-水解大于電離，

所以O(shè)H^->H⁺，+S^2-

加上水電離出的H⁺和OH^-

H⁺>S2^-

綜合

Na⁺>HS^->OH^->H⁺>S^2-